Question

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(　　)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO₂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO₂與NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，③錯(cuò)誤；④NO₂為紅棕色氣體，O₂和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不同，故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；⑦平均分子量是氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑦正確，故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑥⑦，故選A。
考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷