【題目】一學生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問題
（1）寫出操作①、②、③的名稱：①________、②_________、③____________。
（2）寫出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有缺陷，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是______。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是______．
【答案】 溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體 混合物A
【解析】（1）從分離流程圖可以看出，加水溶解后加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后過濾除去碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，將濾液蒸發(fā)得到氯化鈉，故①是溶解，②是過濾，③是蒸發(fā)；
（2）白色沉淀B是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）流程分析可知，操作①是加入了過量碳酸鈉溶液，溶液中除氯化鈉外含有碳酸鈉，應(yīng)加入鹽酸除去，正確設(shè)計方案應(yīng)是：在操作①后的濾液中加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生（或溶液pH值為7），再進行操作③。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比需要知道氯化鈣和氯化鈉的質(zhì)量分析，稱量D的質(zhì)量為氯化鈣的質(zhì)量，稱量混合物A的質(zhì)量計算得到氯化鈉的質(zhì)量。
同步輕松練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng): 2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)（ ）
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）
A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積
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【題目】下列說法正確的是
A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)—定相似
B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物
D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
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【題目】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學方程式：_____________________。
Ⅱ、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
請回答下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是_____________________（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：
→ → → ⑥ → ⑦ → → →
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_______________。
（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：_______________。
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，還應(yīng)注意_______（填字母編號）。
a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)
b．等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
c．上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)
（5）實驗測得收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
請回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是：______________________________。
（2）漂白粉的有效成分是NaClO,請完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_______________________
□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量為89，化學式是____________（不用考慮化學式中各元素的排列順序）。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
開始溶解的pH | — | 10.5 |
（5）假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全，分析圖中數(shù)據(jù)可知：菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量是_____________。
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【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是
A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B．2NaW + X 2 = 2Na X + W2
C．2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
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【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
(1)氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
(3)當有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個。
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【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）決定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。
A．k2正增大，c(N2O2)增大
B．k2正減小，c(N2O2)減小
C．k2正增大，c(N2O2)減小
D．k2正減小，c(N2O2)增大
由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為 (填字母)。
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-。
該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學式是 。
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