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          【題目】一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中，當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )
          A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)變化如曲線b
          B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
          C.降溫，不繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H＋)增大
          D.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．將飽和氯水升高溫度，Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H＋）應(yīng)減小，溶液中c（H＋）變化如曲線c，故A錯(cuò)誤；
          B．在飽和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列關(guān)系電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，故B正確；
          C．降低溫度，氯氣溶解度增大，促進(jìn)次氯酸電離，則繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H＋）增大，變化曲線如b，故C錯(cuò)誤；
          D．溶液pH=7時(shí)，次氯酸過(guò)量，溶液中存在：c（Cl－）=c（HClO）+c（ClO－），c（Cl－）＞c（ClO－），故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下： 
          已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 
          ②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下： 
          金屬離子
          Al3+ 
          Fe3+ 
          Fe2+ 
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開(kāi)始沉淀的pH 
          3.8 
          1.5 
          6.3 
          10.6 
          8.8 
          9.6 
          沉淀完全的pH 
          5.2 
          2.8 
          8.3 
          12.6 
          10.8 
          11.6 
          ③常溫下， 的溶度積分別為
          回答下列問(wèn)題： 
          (1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。 
          (2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是： 
          焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時(shí)間為___________.
          (3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入氧化為，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當(dāng)時(shí)， =______
          (4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。 
          (5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．
          (2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．
          (3)已知：
          依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因__．
          (4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)AsO43﹣的空間構(gòu)型為__．
          (5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有__個(gè)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
          A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
          B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
          C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
          D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
          B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
          C．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
          D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
          B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等
          C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
          D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說(shuō)法正確的是( )
          A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)
          B.得到溶液R的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉淀
          C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1
          D.加入Na2SO4溶液促進(jìn)沉淀溶解平衡向左移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： __________________。
          (2)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          ①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
          a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 
          b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO 
          c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ 
          d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO 
          ②25℃時(shí)， 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。
          (3) 25℃時(shí)， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2＋)大。
          (4)25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填計(jì)算式，不用求具體值)。
          (5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）
          A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:b
          B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b
          C.同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b
          D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a
          

			
          

			
          
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