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          用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g，得到3.2 gS，則原混合物中FeS質(zhì)量可能是（　�。�
          

          A．21.4g
          

          B．35.2
          

          C．47.8
          

          D．8.8
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BD
          提示：
          FeS + 2Fe3+
= 3Fe2+ + S，通過硫的質(zhì)量可算出FeS和Fe(OH)3反應(yīng)的量，而混合物中有剩余固體存在，所以FeS質(zhì)量有兩種可能。
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?湖北）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
          ②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
          ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
          ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
          A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2
          A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2

          （2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：
          B：Na2CO3或K2CO3，用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液；
          D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．
          B：Na2CO3或K2CO3，用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液；
          D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，CA3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達(dá)目的，又保護(hù)了環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          ；
          （3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑C2A4和強(qiáng)氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
          N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
          ．
          （4）離子化合物CA5的電子式為
          ，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
          		3
          2
          3
          19
          NAd
          		3
          2
          3
          19
          NAd
          cm．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ．根據(jù)上題結(jié)論，推測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          C
          C

          A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
          （2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積
          13.6mL
          13.6mL
          ．
          （3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
          ADECBHGF
          ADECBHGF

          A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
          B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
          C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
          D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
          E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
          F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
          G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
          （4）由于錯(cuò)誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是
          ACH
          ACH
          （填寫編號(hào)）．
          A．用量筒量取一定量液體時(shí)，仰視液面讀數(shù)
          B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
          C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
          D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
          E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          F．定容時(shí)，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
          G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
          H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

          （1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
          H2SO4
          H2SO4
          ，列舉A物質(zhì)的一種用途
          用做紅色油漆和涂料
          用做紅色油漆和涂料
          ．
          （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
          CO
          CO
          ，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的
          酸
          酸
          ．
          （3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          ．
          （4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，然后
          過濾
          過濾
          ．
          （5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：?1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
          1：2：4
          1：2：4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定．試回答：
          （1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

          （2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為
          H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
          H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
          請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
          第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步電離產(chǎn)生了抑制作用
          第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步電離產(chǎn)生了抑制作用

          （3）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）
          c，f，j
          c，f，j
          ，還缺少的儀器有（填名稱）
          鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管
          鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管
          ．
          a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
          f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
          圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
          22.0
          22.0
          mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
          D
          D
          ．
          A．是amL            B．是（25-a）mL
          C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
          （4）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
          酸
          酸
          式滴定管中．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)
          無影響
          無影響
          （偏大、偏小、無影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由
          無色
          無色
          變?yōu)?!--BA-->
          紫紅色
          紫紅色
          色；
          （5）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          V
          10
          a
          V
          10
          a
          mol?L-1；
          （6）若測(cè)得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          84.00%
          84.00%
          ．
          

			
          

			
          
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