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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2010?石景山區(qū)一模）在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23克，向R的飽和溶液中加入B克該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物W克，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據溶液析出水合物后仍是飽和溶液，w克水合物中，分為兩部分，一部分是B克后加入的無水鹽；另一部分是飽和溶液的一部分，從原溶液中析出的溶質R就在這部分里，而溶解度已知，飽和溶液的濃度也就可知了，則飽和溶液減少的質量為（W-B）g．然后利用飽和溶液中，溶質的質量=溶液的質量×飽和溶液的質量分數進行計算．
          解答：解：由題意可知，原溶液為飽和溶液，
          則加入Bg該無水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，
          則飽和溶液減少的質量為（W-B）g也是飽和溶液，
          由一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23克，
          從原飽和溶液中析出溶質R的質量為x，
          則
          23g
          100g+23g
          =
          x
          (W-B)g
          ，
          解得x=
          23(W-B)
          123
          ，
          故選A．
          點評：本題考查學生飽和溶液中溶質質量的計算方法，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
          （1）E元素在周期表中的位置為
          第三周期，IIIA族
          第三周期，IIIA族
          ．
          （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
          ．
          （3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式
          H2O2H++HO2-
          H2O2H++HO2-
          ．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          ．
          （4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
          ．
          （5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是
          56L
          56L
          （標準狀況下）．
          （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為
          3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
          3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
          ①圖象中T1和T2的關系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
          c
          c
          （填字母標號），
          ③在起始體系中加入N2的物質的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數據則50s內NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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