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          2013年l月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級(jí)嚴(yán)重污染．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

          1. A.
            大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系
          2. B.
            微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體
          3. C.
            實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
          4. D.
            PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：A．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇；
          B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間；
          C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染；
          D．PM2.5表面積大吸附性強(qiáng)．
          解答：A．汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇，故A正確；
          B．PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；
          C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；
          D．PM2.5中微粒直徑小于或等于2.5微米，表面積大吸附性強(qiáng)，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯(cuò)點(diǎn)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索�！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
          


          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。
          


          已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  
△H = －543kJ·mol－1
          


          H2(g)+  F2(g) 
=  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1
          


          H2(g)+  O2(g) 
=  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1
          


          請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
          


          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：
          


          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 
ΔH  的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間(s)
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
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          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(NO)(mol)
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.080
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)(mol)
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
  
  
          0.025
          
            		
 
          

          


           
          


          (1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
          


          （2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          


          a．容器內(nèi)顏色保持不變                 
b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
          


          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                 
d．容器內(nèi)密度保持不變
          


          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有          
。
          


          （4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
          


          （5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為      
 。
          


           
          

			
          

			
          
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