Question

【題目】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰，原子核外有兩個未成對電子，的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，原子在同周期元素原子中半徑最大（稀有氣體原子除外）；與位于不同周期，原子核外最外層電子數(shù)與相同，其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題。

（1）、、、四種元素的電負性由大到小的排列順序為_________。

（2）的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（3）的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。

（4）與的氣態(tài)氫化物相比，_________（填化學(xué)式，下同）的沸點更高；與的氣態(tài)氫化物相比，________的沸點更高。

（5）的穩(wěn)定氧化物中，中心原子采取________雜化，該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。

Answer 1

【答案】 三角錐形 離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵 sp 直線形

【解析】

由題意可知，A、B、D的相對位置為，且B的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，A原子核外有兩個未成對電子，則B的軌道處于半充滿狀態(tài)，可推知B為N，A為C，D為。由C原子在同周期元素原子中半徑最大（稀有氣體原子除外），可知C為，為第四周期的元素最外層有1個電子，其余各電子層均充滿電子，則的基態(tài)原子的電子排布式為，為。

（1）A、B、C、D分別為、，根據(jù)電負性的遞變規(guī)律可知，電負性：，故答案為：；

（2）B的氫化物為，中心原子采取雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；三角錐形；

（3）根據(jù)圖示可判斷出分子和間存在配位鍵，同時水分子間還存在氫鍵，分子內(nèi)存在共價鍵，該化合物中含有陰離子，還存在離子鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵；

（4）A與B的氣態(tài)氫化物分別為和，因分子間存在氫鍵，故沸點：；A與D的氣態(tài)氫化物分別為和，由于其結(jié)構(gòu)相似，的相對分子質(zhì)量大于，所以沸點：，故答案為：NH3；SiH4；

（5）中原子采取sp雜化，分子呈直線形，故答案為：sp；直線形。