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          【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：
           
          已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O
          （1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___，D中含氧官能團的名稱為___。
          （2）試劑C可選用下列中的___。
          a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
          （3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___。
          （4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】對甲基苯甲醛 3  羧基 b、d   
          【解析】
          由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。
          （1）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團為：羧基；
          故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；
          （2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化CHO，則C為b或d，
          故答案為：b、d；
          （3）中含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：，
          故答案為：；
          （4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，
          故答案為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體b L(設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關系依次是
          A. 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 B. 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
          C. 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 D. 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
          （1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。
          A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
          B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
          C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和 
          D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸
          （2）與在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
          ①的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應平衡常數(shù)___________________。
          ②在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率______，該反應的______0。（填“”“”或“”）
          ③向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標號）。
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
          A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
          C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
          （1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。
          a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強
          c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低
          （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。
          （3）已知：
          化合物
          MgO
          Al2O3
          MgCl2
          AlCl3
          類型
          離子化合物
          離子化合物
          離子化合物
          共價化合物
          熔點/℃
          2800
          2050
          714
          191
          工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。
          （4）晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
          寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____。
          （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。
          a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
          （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（　�。�
          A.NaCl→Na++Cl-
          B.CuCl→Cu2++2Cl-
          C.CH3COOHCH3COO-+H+
          D.H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是反應CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是
          A. 該反應是吸熱反應
          B. 使用催化劑后反應熱減小
          C. 熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
          D. 曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
          反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.04
          0.25
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后達到平衡，測得c(CO)＝0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)為___________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。
          （2）一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．恒容條件下充入He D．再充入適量的 H2
          （3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
          實驗編號
          溫度（℃）
          n(CO)/n(H2)
          壓強（MPa）
          1
          a
          1/2
          0.2
          2
          200
          b
          5
          3
          350
          1/2
          0.2
          A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。
          B．根據(jù)反應I的特點，左下圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Py=______MPa。
          （4）上述反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：
          ①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
          ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
          則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/ 
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/ 
          0.05
          0.05
          0.1
          A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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