Question

（15分）（1）3.01×10²²個(gè)OH^¯的物質(zhì)的量為            ；這些OH^¯與          molNH₃的質(zhì)量相等，與 　       g Na⁺含有的離子數(shù)相同。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為            。

（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1

Cl^－，則SO的濃度為　   　        

（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為         mol/L，溶液中含Na⁺的個(gè)數(shù)為     

若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.05， 0.05，1.15 （每空1分）

（2）2   （2分）    （3）0.15mol/L （2分）

(4)  0.2 mol/L、 0.02N_A、0.2mol/L、0.1 mol/L。（每空2分）

【解析】（1）3.01×10²²個(gè)OH^¯分子的物質(zhì)的量是3.01×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.05mol，氨氣的摩爾質(zhì)量與OH^¯的摩爾質(zhì)量相同，所以氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol。鈉離子的物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×23g/mol＝1.15g。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是46，所以x＝2。

（3）溶液是電中性的，所以SO的濃度為（0.2 mol·L^－1 ＋2×0.25 mol·L^－1 －0.4mol·L^－1）÷2＝0.15mol/L。

（4）14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，則根據(jù)c＝n/V可知，濃度是0.1mol÷0.5L＝0.2 mol/L；溶液是均一的，因此濃度不變；溶液中含Na⁺的個(gè)數(shù)為0.05L×0.4mol/L×N_A＝0.02N_A；在稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以稀釋后的濃度是0.2mol/L÷2＝0.1 mol/L。