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          關(guān)于下列各比較對(duì)象，前者一定大于后者的是
          A.將pH均為11的NaOH溶液和氨水溶液分別稀釋成pH＝10的溶液，所加水的量
          B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液與(NH4)2CO3溶液中CO3的物質(zhì)的量濃度
          C. 常溫下pH＝5的NaHA溶液中c(H2A)與c(A)
          D. 等濃度的氯化鈉和苯酚鈉溶液中水的電離程度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e3＋＞H＋＞Fe2＋。稱(chēng)得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問(wèn)題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
          （1）在加熱的條件下開(kāi)始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：
          _______________________________________________________________________；
          （2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
          （3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          （1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
          （2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
          （3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
          當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          （4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=            。
          ②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）飲用水安全狀況與人類(lèi)健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對(duì)河流、海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。
          某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)
          		AgCl
          		AgI
          		AgOH
          		Ag2S
          		PbI2
          		Pb(OH)2
          		PbS
          Ksp
          		1.8×10-10
          		8.3×10-17
          		5.6×10-18
          		6.3×10-50
          		7.1×10-9
          		1.2×10-15
          		3.4×10-28
          （1）你認(rèn)為往廢水中投    （填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
          A．NaOH B．Na2SC．KI D．Ca(OH)2
          （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝       。
          （3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)         。（填“是”或 “否”）寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在同一溶液中能夠共存的是
          A．Ba2+、Cl－、SO、NOB．Cu2+、K+、Cl－、S2－
          C．K+、H+、SO、S2－D．Cu2+、NO、SO、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是                     （   ）
          A．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-B．Na+、K+、H+、HCO-3
          		C．Mg2+、K+、Cl-、NO-3 D．H+、SiO2-3、NO-3、SO2-4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
          A．Ba2+、OH－、SO42－B．H+、Cl－、OH－
          C．Na+、K+、OH－D．Ca2+、K+、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是
          A．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2的是非電解質(zhì)
          B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)
          C．向pH=12的NaOH溶液通電一段時(shí)間溶液的pH>12
          D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加入鋁粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的離子組是
          A． Fe3＋、NO、Cl-、NH          B．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl-
          Ｃ．SO、Cl-、K＋、NH             D．SO、K＋、AlO、Na＋
          

			
          

			
          
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