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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是:(      )
          A．原子序數(shù)A＞B B．電子總數(shù)A＞B C．離子半徑A－＞B2＋D．原子半徑A＞B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A－和B2＋具有相同的電子層結構，因此A的原子序數(shù)小于B的，A是非金屬位于金屬B的上一周期，且A、B分別是第 ⅦA和第ⅡA，所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2 .4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。（①②③每空1分）
          ①寫出A~D元素符號：A____,B_____,C_____,D_____
          ②寫出A的原子結構示意圖：           B的離子結構示意圖:：          
          D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          
          ③分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學式______ ，______ 
          ④比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：(2分)
                                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；
          B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；
          C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；
          D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是（    ）
          A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
          B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層
          C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
          D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
          周期
           
          族
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          1
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		D
          		E
          		 
          		G
          		I
          3
          		B
          		 
          		C
          		 
          		F
          		 
          		H
          		 
          （1）表中元素，化學性質最不活潑的是          ，只有負價而無正價的是          ，氧化性最強的單質是           ，還原性最強的單質是           ；
          （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是            ，酸性最強的酸是           ，呈兩性的物質是               ；
          （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ；
          （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是          ,最小的是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布式的是
          A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          ①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          ②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
          ③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
          ④質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
          ⑤所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
          ⑥同種元素的原子其質量數(shù)必相等
          A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語

          回答下列問題：
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
          （2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
           a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
          若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質和一種常見液體時，可放出2.9kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：                                                    
          （3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應式：                                                  。
          （4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質。則B電子式          ，乙的結構式     ，甲的組成元素的原子結構示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                           。(任舉一例即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
          A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
          B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
          C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
          D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C
          

			
          

			
          
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