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          本題共有3個小題,回答有關問題:

          (1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是             ,實驗現象            ;有關反應的化學方程式                                  

          (2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液,用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后,A試管中液面高于燒杯中液面,B試管中液面低于燒杯中液面,試比較pH值大。

                乙(填“<”、“>”或“=”),并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式:負極        ,正極           

                 (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:

            I:

            II:

            III:

            IV:

            ①若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是          ,上述四種離子濃度的大小順序

              為             (填編號)。

            ②若上述關系中III是正確的,則溶液中溶質為               

            ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

          (1)新制(1分,“新制”不寫不給分); 

          絳藍色溶液(1分,答藍色或出現沉淀不給分)

            (2分)

            (2)> (1分);負極:(1分)正極:(1分)

            (3)①(1分)   I (1分)

                 ②、(1分,寫全給分)

                 ③ < (1分)   <(1分)

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (12分)

          本題共有3個小題,回答有關問題:

          (1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ,實驗現象           ;有關反應的化學方程式                                  。

          (2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液,用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后,A試管中液面高于燒杯中液面,B試管中液面低于燒杯中液面,試比較pH值大。

               乙(填“<”、“>”或“=”),并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式:負極       ,正極           

            (3)已知某溶液中只存在、H+、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:

            I:

            II:

            III:

            IV:

            ①若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是         ,上述四種離子濃度的大小順序

              為            (填編號)。

            ②若上述關系中III是正確的,則溶液中溶質為               

            ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

           

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          科目:高中化學 來源:09~10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題 題型:填空題

          (12分)
          本題共有3個小題,回答有關問題:
          (1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ,實驗現象           ;有關反應的化學方程式                                  

          (2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液,用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后,A試管中液面高于燒杯中液面,B試管中液面低于燒杯中液面,試比較pH值大。
               乙(填“<”、“>”或“=”),并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式:負極       ,正極           。
          (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
          I:
          II:
          III:
          IV:
          ①若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是         ,上述四種離子濃度的大小順序
                      (填編號)。
          ②若上述關系中III是正確的,則溶液中溶質為               
          ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為       (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源:09-10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題 題型:填空題

          (12分)

          本題共有3個小題,回答有關問題:

          (1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是             ,實驗現象            ;有關反應的化學方程式                                   。

          (2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液,用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后,A試管中液面高于燒杯中液面,B試管中液面低于燒杯中液面,試比較pH值大。

                乙(填“<”、“>”或“=”),并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式:負極        ,正極            。

            (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:

            I:

            II:

            III:

            IV:

            ①若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是          ,上述四種離子濃度的大小順序

              為             (填編號)。

            ②若上述關系中III是正確的,則溶液中溶質為               

            ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          本題包括兩個小題。

          Ⅰ.(14分)向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣,反應完全后,將溶液蒸干并小心灼燒至恒重,得到固體W。

          ⑴固體W的可能組成是(填寫化學式,可以不填滿):

                                             ②                                

                                             ④                                

          ⑵若固體W為純凈物,則氯氣通入該混合溶液時所發(fā)生化學反應的化學方程式是

                                                                                         

          ⑶現將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中,通入448 mLCl2(標準狀況)充分反應后,將溶液蒸干并小心灼燒至恒重,得到純凈物固體W的質量為2.34g。則原混合物中NaI質量分數是           

          Ⅱ.(6分)已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題:

          ①若要增大M的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

                    A.加入一定量M     B.加入一定量N          C.反應溫度升高    

                    D.縮小容器體積     E.加入某物質作催化劑    F.分離出一定量P

          ②在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為            。

          ③若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;達到平衡后,M的體積分數為20%,c(P)=2 mol?L-1,則a=          mol?L-1

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