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          化學(xué)反應(yīng)速率
          

          1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．
          

          2、表示方法：________________．
          

          公式：v＝________　單位：________________
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
          

          　　v＝ΔC/Δt　mol·L－1·S－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號          		
鐵的
          質(zhì)量/g          		
鐵的
          形態(tài)          		
c/（H2SO4）
          /mol?L-1          		
V（H2SO4）
          /mL          		
溶液溫度/℃
金屬消失
          的時(shí)間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
0.10
鐵片
0.7
50
20
36
250
          

          
2
0.10
鐵片
0.8
50
20
35
200
          

          
3
0.10
鐵粉
0.8
50
20
36
25
          

          
4
0.10
鐵片
1.0
50
20
35
125
          

          
5
0.10
鐵片
1.0
50
35
50
50
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，
          固體反應(yīng)物的表面積
          固體反應(yīng)物的表面積
          對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是
          增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          ；
          （2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
          增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
          （填實(shí)驗(yàn)序號）；
          （3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
          反應(yīng)溫度
          反應(yīng)溫度
          ，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號是
          4和5
          4和5
          ；
          （4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s．原因是
          因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快
          因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快
          ；
          （5）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因
          反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
          反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通過實(shí)驗(yàn)方法測得H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定．
          

          


          
c（H2）/mol?L-1
1.0
2.0
2.0
          

          
c（Cl2）/mol?L-1
1.0
1.0
4.0
          

          
v/mol?L-1?s-1
1.0k
2.0k
4.0k
          由此可推得，m、n值正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知圖1表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖2表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、圖1 t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B、若圖1 t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大C、圖2 t1時(shí)改變的條件可能是升高了  溫度或增大了壓強(qiáng)D、若圖2 t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：三點(diǎn)一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本
				題型：013
			
          

						
          

          已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率1 mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.5 mol·L－1·min－1
          

          

          B．
          		

          1 mol·L－1·min－1
          

          

          C．
          		

          2 mol·L－1·min－1
          

          

          D．
          		

          3 mol·L－1·min－1
          

          

          

			
          

			
          
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