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				若用濃度為0.20 mol·L-1的標準鹽酸滴定一氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時記錄了以下兩組數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          待測堿溶液體積V/mL
          標準酸溶液的體積
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          體積/mL
          第一次
          10.00
          0.00
          10.40
           
          第二次
          10.00
          12.20
          22.80
           
          第三次
          10.00
          0.00
          11.10
           
          第四次
          10.00
          11.30
          22.20
           
              由以上數(shù)據(jù)算出堿液濃度為________mol·L-1，酸液濃度為_________mol·L-1。
             			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          第一次：10.40  第二次：10.60  第三次：11.10  第四次：10.90  0.21  0.23
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          將15.68 （標準狀況）的氯氣通入70℃，500
ml氫氧化鈉溶液中，發(fā)生兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸取此溶液23 ml稀釋至250 ml，再吸收此稀釋液25 ml用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20 mol·L-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0 ml恰好至終點。將滴定后的溶液用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.0 ml。（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。（2）寫出符合上述條件的總反應式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可以忽略不計，計算通入氯氣反應后各生成物溶液的物質的量濃度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省杭州十四中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題
				題型：038
			
          

						
          

          將15.68 L(標準狀況)的氯氣通入70℃．500 mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25 mL，稀釋到250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20 mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)測定析出的碘：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0 mL．將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0 mL．
           

          (1)計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比．
           

          (2)用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應．
           

          (3)假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          將15.68 （標準狀況）的氯氣通入70℃，500 mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸取此溶液23 mL稀釋至250 mL，再吸收此稀釋液25 mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20 mol.L-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0 mL恰好至終點。將滴定后的溶液用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.0 mL。（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。（2）寫出符合上述條件的總反應式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可以忽略不計，計算通入氯氣反應后各生成物溶液的物質的量濃度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （１５分）若用濃度為0.2mol·L-1的標準鹽酸滴定一未知濃度的氫氧化鈉溶液（一、二兩次滴定），再用此氫氧化鈉溶液滴定另一未知濃度的鹽酸（三、四兩次滴定），滴定時紀錄了以下４組數(shù)據(jù)：
              
            
                
          滴定次數(shù)
                       		      
          待測堿（酸）溶液體積V/mL
                       		      
          標準酸（堿）溶液
                       		  
            
                
          滴定前刻度
                       		      
          滴定后刻度
                       		      
          消耗體積/mL
                       		  
            
                
          第一次
                       		      
          10.0（NaOH）
                       		      
          0
                       		      
          10.42
                       		           
            
                
          第二次
                       		      
          10.0（NaOH）
                       		      
          12.20
                       		      
          22.78
                       		           
            
                
          第三次
                       		      
          10.0（HCl）
                       		      
          0
                       		      
          11.42
                       		           
            
                
          第四次
                       		      
          10.0（HCl）
                       		      
          11.10
                       		      
          22.54
                       		           
           
              
          （１）由以上數(shù)據(jù)可算出待測堿液濃度為       mol·L－1，待測酸液濃度為    mol·L－（（２）在三、四兩次滴定中，應選用　　　　　　　　作指示劑，達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　
            
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
            
          （３）若在滴定實驗過程中存在下列操作，其中會使待測液的濃度偏小的是　　　．
            
          A．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗
            
          B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
            
          C．裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
            
          D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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