[題目]下列說法正確的是A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2能自發(fā)進行.則該反應的ΔH>0B.室溫下.稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液.溶液中增大C.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達平衡后.降低溫度.正反應速率增大.逆反應速率減小.平衡向正反應方向移動D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液.振蕩.過濾. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】下列說法正確的是

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，溶液中增大

C.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

【答案】B

【解析】

A．反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)可知ΔHTΔS<0，所以該反應的ΔH<0，A項錯誤；

B．氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；

C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；

D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數(shù)，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應屬于______(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。

(2)B－的電子排布式為____________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是________________________。

(4)B元素的電負性_______D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個化學方程式說明___________。

(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。試計算R晶體的密度為_______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是在實驗室進行氨的快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先________________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管內(nèi)有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_______（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

（4）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分：________（用化學式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：______________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應I的熱化學方程式_____________________________。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖

（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。

① 經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是________。

② 對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是_____________________________________________________________。

③ 比較A、B兩點對應的反應速率大�。�VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反應速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時=__________ （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中lg=____________________________________（列出計算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導體的是_______(填字母代號)。

(2)下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ·mol-1)：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號)元素，用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1:1形成化合物的電子式___________________________。

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。

(4)以上13種元素中，________(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

(5)a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強的為_______(用化學符號作答)。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a	原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
b	基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c	在周期表所列元素中電負性最大
d	位于周期表中第4縱行
e	基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

(1)d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種________。

(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為________(用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________(NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。