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          【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是
          A．C4H8O2的酯有4種結構
          B．淀粉和纖維素互為同分異構體
          C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應
          D．漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．C4H8O2的酯有4種結構，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，A正確；B．淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，二者不能互為同分異構體，B錯誤；C．乙醇和葡萄糖分子中均含有羥基，均能發(fā)生酯化反應，C正確；D．漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量鋁粉投入下列物質(zhì)中，充分反應后無固體殘留的是
          A. 熱的純水 B. 熱的燒堿 C. 冷的濃硫酸 D. 冷的硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應在生活中的實際應用，下面說法錯誤的是（ ）
          A.“84”消毒液有漂白和消毒作用
          B.工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
          C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
          D.漂白粉在空氣中久置失效
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）
          A.O3
          B.CO
          C.Cl2
          D.NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al-空氣電池理論比能量最高
          C. M-空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
          D. 在M-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是（ ）
          A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
          B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物
          C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
          D．油脂的水解叫皂化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
          A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－
          B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
          C．產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
          D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
          實驗序號
          A溶液
          B溶液
          ①
          20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液
          30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液
          ②
          20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液
          30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來
          （1）該實驗探究的是   因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是   ＞   （填實驗序號）．
          （2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
          （3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定   來比較化學反應速率．
          （4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：   ．
          

			
          

			
          
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