Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氫原子數(shù)等于2N_A

B．18g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為10N_A

C．1molFe與足量Cl₂充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A

D．8gHe所含的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、每個NH₄⁺含有10電子根據(jù)n=

m

M

計算銨根離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×N_A來計算電子數(shù)目；
C、鐵與氯氣反應(yīng)中鐵表現(xiàn)+3價，利用N=n×N_A來計算鐵失去的電子數(shù)，據(jù)此判斷；
D、稀有氣體是單原子分子，根據(jù)n=

m

M

計算氦氣的物質(zhì)的量，再利用N=n×N_A來計算分子數(shù)目．

解答：解：A、甲烷所處的狀態(tài)時常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、18g的NH₄⁺離子的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，所以含有的電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C、鐵與氯氣反應(yīng)中鐵表現(xiàn)+3價，每個鐵原子失去3個電子，1molFe與足量Cl₂充分反應(yīng)失去電子數(shù)為3N_A，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13N_A，故C錯誤；
D、8gHe的物質(zhì)的量為

8g

4g/mol

=2mol，含有的分子數(shù)為2N_A，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，難度較小，注意鐵與氯氣反應(yīng)，無論氯氣是否足量都生成氯化鐵．