Question

（1）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校��?br /> ①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃

B

；
②從碘水中提取碘

C

；
③用自來水制取蒸餾水

A

；
④分離植物油和水

C

；
⑤除去食鹽水中的泥沙

B

；
⑥與海水曬鹽原理相符的是

D

．
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：

氨水（或稀氨水）

；離子方程式為：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
白色的Fe（OH）₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為

白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色

．反應的化學方程式為：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）A為蒸餾、B為過濾、C為萃取、分液、D為蒸發(fā)操作，結合混合物的性質的異同選擇分離方法；
（2）氫氧化鋁為兩性物質，可與強堿反應，制備時應用弱堿；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與空氣中氧氣反應生成紅褐色氫氧化鐵．

解答：解：（1）①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃應用過濾的方法分離；
②從碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分離；
③用自來水制取蒸餾水可用蒸餾的方法；
④分離植物油和水可用分液的方法；
⑤除去食鹽水中的泥沙可用過濾的方法；
⑥與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，
故答案為：①B；②C；③A；④C；⑤B；⑥D；
（2）氫氧化鋁為兩性物質，可與強堿反應，制備時應用弱堿，可在鋁鹽中加入氨水，反應的離子方程式為
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，白色的Fe（OH）₂在空氣中發(fā)生反應生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，反應的方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：氨水（或稀氨水）；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離操作以及相關物質的轉化的性質的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．