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				分析下圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是(    )
          A.(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極
          B.(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e-6OH-+3H2↑
          C.(3)中Fe作電池負極
          D.(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H++2e-H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析：本題考查原電池的正、負極的判斷及電極反應式的書寫，電解質溶液不同，導致兩極發(fā)生改變。考查學生知識的變遷能力和靈活應變能力。
              思路如下：當稀硫酸是電解質溶液時，Mg作負極(活潑性Mg＞Al)；當NaOH是電解質溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)；(3)中Cu作負極，反應式為：Cu-2e-Cu2+，F(xiàn)e作正極，因為常溫下，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H2O+O2+4e- 4OH-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

          （1）在原溶液中一定不存在的離子有
          Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
          Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
          ；
          （2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol?L-1 且生成白色沉淀的量與加入NaOH 的量有下圖所示的相互關系，則該溶液中所含陽離子的物質的量濃度為
          c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
          c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2006－2007學年第一學期萬杰朝陽學校高三11月月考、化學
				題型：013
			
          

						
          

          分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          (1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極
          

          

          B．
          		

          (2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
          

          

          C．
          		

          (3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe→Fe2+＋2e－
          

          

          D．
          		

          (4)中Cu作正極，電極反應式為：2H+＋2e－→H2↑
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆吉林省松原市高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：
          


          


          第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關系。據(jù)此可知：
          


          


          （1）在原溶液中一定不存在的離子有_______，
          


          （2）在原溶液中一定存在的離子有_____________________
          


          （3）寫出第②第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式
          


          ②           
    ③        
 ，           
，            
 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          分析下圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是(　　)
              
          A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極
              
          B．(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑
              
          C．(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe－2e－= Fe2＋
              
          D．(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H＋＋2e－= H2↑
              
              
             
                 
             
                     
            
              
            
              
          

			
          

			
          
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