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          已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          （1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
          （3）500 ℃時(shí)，10min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
          （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol
          結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：        。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）增大
          （2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O)      ＞
          （3）0.0075mol/(L·min)        
          減少      6.15   
          （4）CO(g)+ 1/2 O2(g) =CO2(g)  ΔH ＝－283 kJ/mol
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
            
            
          （1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”“減小”或“不變”）。
            
          （2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K       9（填“>”“<”或”“=”）。
            
          （3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H2O)＝        ，在此過(guò)程中體系的能量將        （填“增加”或“減少”）          kJ。
            
          （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
            
          結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

          （1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
          （3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
          （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
          結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2
L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          


          （1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       
（填“增大”“減小”或“不變”）。
          


          （2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      
9（填“>”“<”或”“=”）。
          


          （3）500 ℃時(shí)，10
min內(nèi)v(H2O)＝       
，在此過(guò)程中體系的能量將       
（填“增加”或“減少”）         
kJ。
          


          （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O
(g)   ΔH＝－484
kJ/mol
          


          結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：北京期末題
				題型：填空題
			
          

						
          已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0．1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。 
          

          （1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_________。400℃時(shí)的平衡常數(shù)K________9（填“>”“<”或”“=”）。
          （3）500℃時(shí)，10min內(nèi)v(H2O)＝_________，在此過(guò)程中體系的能量將_________（填“增加”或“減少”）__________kJ。
          （4）已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝-484kJ/mol 結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：___________________。 
          

			
          

			
          
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