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          加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

          (1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是_____________________________。
          (2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
          (3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
          (4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________
          (5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
          (6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
          (7)求反應(yīng)到2 min時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A
          (5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)逐漸變慢
          (6)0.107 mol·L－1　(7)0.084%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

          (1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ，溫度降低，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。
          t/min
                     		0
                     		2
                     		5
                     		10
                     		15
           
          n(CO2)/mol
                     		1
                     		0.75
                     		0.5
                     		0.25
                     		0.25
           
           
          (3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是       (填寫序號字母)
          a．及時分離出CH3OH氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol  H2
          d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI
          Ⅱ.2HIH2↑＋I(xiàn)2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
          b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時IP間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a．HI的平衡濃度
          b．達(dá)到平衡的時間
          c．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
          (3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示。

          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
          ①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
          (3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：
          項(xiàng)目
                     		H2
                     		N2
                     		NH3
           
          起始時
                     		5 mol·L－1
                     		3 mol·L－1
                     		0
           
          2 s末
                     		2 mol·L－1
                     		 
                     		 
           
           
          (1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
          (2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。
          ①t0→t1�、趖2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

          若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請回答下列問題：
          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．c(CO2)＝c(CO)
          C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          (3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          (4)在850 ℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時間
          /min
          		CO2
          (mol·L－1)
          		H2
          (mol·L－1)
          		CO
          (mol·L－1)
          		H2O
          (mol·L－1)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。
          (1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
          (2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設(shè)①SO42—對鋁與H＋的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②______________________________________。
          (3)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)對上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
          ①____________________________________________；
          ②____________________________________________。
          (4)如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
          ①__________________________________________________；
          ②__________________________________________________；
          ③__________________________________________________；
          ④__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

          (1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=     ，CO的轉(zhuǎn)化率為     。
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向    (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n(PCl3)/mol
                     		0
                     		0.16
                     		0.19
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          下列說法正確的是                     (　　)
          A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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