【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。
（1）A的化學(xué)式為___。
（2）D的電子式為___。
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。
【答案】CaO2 
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
【解析】
H的俗名是熟石灰，H是Ca(OH)2；E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，E是H2O2；A只含兩種元素，與B反應(yīng)生成E（H2O2），A為CaO2，CaO2與酸反應(yīng)生成過氧化氫，B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，則B為HCl；J為紅褐色固體，J應(yīng)該是Fe(OH)3；則金屬C應(yīng)該是Fe，以此解答對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。
（1）由分析可知，A為CaO2，化學(xué)式為：CaO2；
（2）A為CaO2，B為HCl，CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2，則D為CaCl2，電子式為
；
（3）E是H2O2，B為HCl，C是Fe，則Fe我FeCl2，反應(yīng)③的離子方程式為：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O；
（4）由三可知I為FeCl3，J為紅褐色固體，J應(yīng)該是Fe(OH)3， H為Ca(OH)2，④的化學(xué)方程式為：3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問題：
(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號
表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解。
Ⅰ．實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應(yīng)裝置如圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________（填標號）。
A．MnO2加入前先研磨 B．攪拌 C．提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有________（填標號）。
③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是________。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；② ……；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②需要用到的試劑有________。
Ⅱ．設(shè)計實驗方案
（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。
（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列說法正確的是( )
A.R原子的核外電子排布圖為
B.Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋
C.X的第一電離能小于Y的第一電離能
D.表中電負性最大的元素為W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO，同時生成nmolH2
D.斷裂1molH—H鍵的同時斷裂2molH—O鍵
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【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
HF：－83 | HCl：－115 | HBr：－89 | HI：－51 |
（1）HF熔點反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是_____。
II.按要求回答下列問題。
（2）CS2氣化時克服的粒子間作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ鍵，含有___mol π鍵。
（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為
，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
當
時，
屬于 ______ 分子
填“極性”或“非極性”
．
當
時，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．
若A元素的原子價電子排布為
，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號表示。
已知某紅紫色配合物的組成為
該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。
金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)：2A(g)+3B(g)
C(g)+4D(g)，速率最快的是( )
A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1
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