Question

已知存在如下反應(yīng)：① A+BC+D    ② DA+E

③C + EB（以上暗影方程均未配平）

其中A和C為常見金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無色氣體單質(zhì)。

據(jù)此回答：

（1）D可溶于強酸和強堿，寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式          。

（2）物質(zhì)E是      （填化學式）；在反應(yīng)①中，1mol B發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                。

（3）將單質(zhì)A和C用導(dǎo)線連接，與稀硫酸構(gòu)成原電池，則該原電池的負極是       

 （填元素符號），正極的電極反應(yīng)式是                       。

（4）B與過量稀硝酸相遇，可生成一種無色氣體，寫出此反應(yīng)的離子方程式

                                                                ；

    若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽離子是          （填離子符號）�，F(xiàn)有如下三種檢驗F中的低價金屬陽離子的實驗方案（包括實驗步驟及預(yù)設(shè)實驗現(xiàn)象）：

    分別取少量P溶液于三支潔凈的試管中，

    ①向第一支試管滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色

②向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

    ③向第三支試管中滴加酸性KMnO₄溶液振蕩，KMnO₄溶液紫色褪去

上述三種方案中合理的是           （填①、②或③）；

    若向溶液F中加入少量銅粉，震蕩后，銅粉漸溶解，請寫此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                            。

Answer 1

（1）Al₂O₃+2OH^- ==== 2AlO₂^- +H₂O 

（2）O₂

     8mol

（3）Al

     2H⁺ +2e^-=====H₂↑

（4）3Fe₃O₄+28H⁺ +NO₃^-====9Fe³⁺ + NO ↑+14H₂O 

     Fe²⁺、Fe³⁺

     ③

     2Fe³⁺ +Cu====2Fe²⁺ + Cu²⁺