【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-1gc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是
A. 此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
B. M、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同
C. Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積
D. N點溶液加水稀釋，
減小
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暑假作業(yè)北京藝術(shù)與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定實驗類似，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未
知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，回答下列問題：
（1）滴定前潤洗滴定管的操作方法__________。
（2）某同學測得的實驗數(shù)據(jù)如下表
1 | 2 | 3 | 4 | |
亞硫酸氫鈉溶液體積mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初體積mL | 0.00 | 1.02 | 1.00 | 0.80 |
滴定管末體積mL | 40.02 | 41.00 | 41.00 | 42.90 |
求待測液亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度________。
（3）滴定前平視高錳酸鉀液面，達滴定終點后仰視液面，則計算值比實際值___（填“偏高”或“偏低”或“不變”） 。
（4）常溫下0.1000mol/L亞硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，已知lg2=0.3，則原亞硫酸氫鈉溶液的pH=_______：
（5）取上述亞硫酸氫鈉溶液1L，先加入氫氧化鈉固體，使溶液的pH=10，（假定加固體后溶液的體積不變），則該溶液能溶解硫酸鋇的物質(zhì)的量n=______（已知該溫度時KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式___________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為________。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ OH-。___________
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
（1）加入NaOH溶液0～20 mL時的反應的離子方程式為________________，160～180 mL時的反應的離子方程式為____________________________。
（2）合金中Mg的質(zhì)量為________g，所用HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。
寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。
設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的關(guān)系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。
（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，靜置 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2：取lmL上層清液于試管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液變紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式______________________。
②用化學平衡原理解釋步驟3的實驗現(xiàn)象______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
（1）2 mL試劑_______________；
（2）加入少量___________試劑；
（3）再加入___________試劑；
（4）現(xiàn)象_____________________________________________________。
（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。
（6）發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________________。
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