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				在一定條件下，固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2NO2（g）O2+2NO(g)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡。為改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是（    ） 
          ①當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO2的物質(zhì)的量②當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率③當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度④當(dāng)x表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量
          A.①②              B.②③                C.③④                  D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析：當(dāng)x表示溫度，隨著溫度升高，平衡向吸熱方向（正方向）移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減少，①正確；當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡向逆方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，②正確；當(dāng)x表示時(shí)間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體密度不變，③錯(cuò)誤；當(dāng)x表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，增大NO2的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動(dòng)，O2的物質(zhì)的量也增加，④錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請(qǐng)回答：
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bde
          bde
          （填字母序號(hào)）．
          a．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
          b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
          c．體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          e．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          （2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
          c3(H2O)?c(CH3OH)
          c2(CO2)?c6(H2)
          c3(H2O)?c(CH3OH)
          c2(CO2)?c6(H2)
          ．當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1
          ＜
          ＜
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達(dá)到平衡后測(cè)得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會(huì)向
          正向移動(dòng)
          正向移動(dòng)
          （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有
          增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
          增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
           （寫出一條合理措施即可）．
          （5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
           
          ；
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          ①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②對(duì)于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
           
          ；（填字母代號(hào)）
           A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
           
          ；
          A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
          C．正反應(yīng)速率先增大后減小
          D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
           
          ；
          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是
           
          （填字母）
          A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
          B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
          C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
          （4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
          ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol 
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol
          ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol
          （1）寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????????????????? 。
          （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
          容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)
           該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
           
          保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
           
          H2O
          CO
          CO2
          H2
          甲 （質(zhì)量/g）
          1.8
          8.4
          a
          1
          乙 （質(zhì)量/g）
          1.8
          2.8
          0
          0
           
          ①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是????????????????? ；達(dá)到平衡
          時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。
          ②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。
          （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
          ① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；
          ② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。
          ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          壓強(qiáng)/MPa
          
  
          體積分?jǐn)?shù)/%
          
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          810
          
            		
  
  
          54.0
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
 
          
 
          
  
  
          915
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          75.0
          
            		
  
  
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          1000
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          f
          
            		
  
  
          83.0
          
            		
 
          

          


          （1）915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為            
。
          


          （2）該反應(yīng)的△S    
0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    
f。
          


          （3）平衡常數(shù)K(1000℃)    K(810℃) ，理由是                      
。
          


          （4）對(duì)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是           
（填序號(hào)）。
          


          ①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
          


          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          ③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          


          ④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
          


          ⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx
          


          （1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>


          ①已知在常溫常壓下：
          


          2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) 
∆H = －1275.6 kJ/mol
          


          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  
∆H = －566.0
kJ/mol      
          


          H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol
          


          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
          


          ②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
          


          


          ③25℃時(shí)，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
          


          （2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
          


          


          （3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          


          （4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來(lái)消除NO2對(duì)環(huán)境造成的污染。25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)__________。
          


           
          

			
          

			
          
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