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          .已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是    
           A.原子半徑：A>B>D>C      B.原子序數(shù)：d>c>b>a
          C.離子半徑：C>D>B>A      D.元素的第一電離能：A>B>D>C
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          

          
Z
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
          

          
M
與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
          完成下列問題：
          （1）元素T在周期表中位于第
          3
          3
          周期第
          16
          16
          縱行．
          （2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
          S＞C＞N＞O＞H
          S＞C＞N＞O＞H
          ．
          （3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
          ．
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          O
          O
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這
          bd
          bd
          ．
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
          d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
          （5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ．
          （6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
          12
          12
          個，若
          已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
          4M/（a3NA）
          4M/（a3NA）
          g/cm3．（寫出表達(dá)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
          


          （1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    
;
          


          F元素氧化物的晶體類型為              
。
          


          （2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�     ＞    
＞     (填微粒符號)
          


          （3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；
          


          用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
          


          強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    
，該陽離
          


          子中存在的化學(xué)鍵有                    
，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
          


          液反應(yīng)的離子方程式：                  
。
          


          （4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
          


          =13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       
mol·L-1。  
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：
              
          （1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式_______________________________________。
              
          （2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程_______________________________________________________
              
          （3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
              
          （4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
              
          ①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；
              
          ②向50  mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。
              
          （5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離
              
          子濃度由大到小的順序為____________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省眉山市洪雅中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
          M與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
          完成下列問題：
          （1）元素T在周期表中位于第______周期第______縱行．
          （2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是______．
          （3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是______．
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這______．
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
          d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
          （5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是______，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為______．
          （6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有______個，若
          已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為______g/cm3．（寫出表達(dá)式）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實驗室檢驗?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請回答下列問題：

          （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
          （2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
          （3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
          （請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
          （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
          CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應(yīng)的
          化學(xué)方程式：                                             。
          （5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
                   _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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