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          在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為              （ ）
          A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          ①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）
          ______________________________________________________________
          ②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
          應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是     （   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：

          (1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
          (2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
          則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
          A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
          C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
          ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
          則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
          （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
          3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
          請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜�。已�?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
          (1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式。肼__________________，過(guò)氧化氫______________ 。
          (2)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
          (3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________ kJ。
          (4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
          （1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a     b（填>, =" ," <）
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
          （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
          化學(xué)鍵
          		H－H
          		N－H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          		436
          		391
          		945
          已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
          已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
          2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
          根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱
          △H ＝______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （      ）
          A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
          B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
          C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
          D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，則反應(yīng)的為
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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