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				已知：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，若向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，測得形成的溶液中c(Cl-)=c(Br-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(    ) 
          A.0.75 mol/L                              B.1.5 mol/L
          C.2 mol/L                                   D.3 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          【解析】  本題考查氧化還原反應(yīng)的順序及依據(jù)方程式的計(jì)算。Cl2先與Fe2+反應(yīng)，然后再與Br-反應(yīng)。設(shè)FeBr2濃度為x moL/L。0.15×2=0.1 x+0.2 x-0.15×2，算得x=2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
          （1）C的電子式是
          ．
          （2）反應(yīng)II的離子方程式是
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
          Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
          ．
          （4）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
          ①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
          淀粉
          淀粉
          ．
          ②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
          ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
          ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
          ．
          （5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是
          6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
          6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
          ，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.2 mol/L
          1.2 mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C為金屬單質(zhì)，甲、丙為無色氣體，乙為黃綠色氣體，D、E、F、G、H為中學(xué)常見的化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中的產(chǎn)物和條件未全部標(biāo)出）

          根據(jù)推斷結(jié)果回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
          Al
          Al
          ，丙
          HCl
          HCl
          ；
          （2）寫出③的化學(xué)方程式：
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ；
          （3）寫出⑤的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；
          （4）F與D反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ；現(xiàn)象為
          白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
          白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，當(dāng)向含1molFeBr2洛液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時(shí)，下列判斷不正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變B、反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=C（Br-）C、參加反應(yīng)的Cl2為1 molD、反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案