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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
          B. c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
          C. c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－
          D. 能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項(xiàng)，Fe3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)；C項(xiàng)，Fe3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。
          A項(xiàng)，Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，Fe3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，Fe3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應(yīng)，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化：
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的總能量；
          （2）當(dāng)有1molHCl生成時(shí)，反應(yīng)_________（填“吸收”或“放出”）的能量為________KJ。
          Ⅱ 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式,一個(gè)為氧化反應(yīng)式,一個(gè)為還原反應(yīng)式。
          （1）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請(qǐng)寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：________________________。
          （2）下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖：
          X極為電池的______________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_____________________；若電池工作過程中有5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：
          （1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
          ②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
          ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
          則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________；
          （2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
          C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
          （3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，CO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          n（CO）/mol
          1.00
          0.79
          0.63
          0.54
          0.50
          0.50
          則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。
          （4）加入催化劑后在250 ℃開始反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。
          ②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。
          A、降低溫度 B、增大壓強(qiáng)
          C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
          （5）25℃時(shí)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池，則負(fù)極的電極方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )
          ①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH
          A.①②B.①③C.②③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
          A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
          B. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
          C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
          D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/span>
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          探究溫度對(duì)平衡的影響
          2NO2→N2O4
          比較HCl、H2CO2和
          H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
          除去CO2氣體中混有的SO2
          驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
          A. W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
          B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L
          C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－)
          D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          (1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。則CH4(g) 與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
          (2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。請(qǐng)畫出在相同條件下，a＝3.5～4.5范圍內(nèi)，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5時(shí)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。_______。
          (3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫出上述過程的化學(xué)方程式：__________________。
          (4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka＝____________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。
          (5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
          A.CuO作還原劑
          B.CuO作氧化劑
          C.銅元素化合價(jià)降低
          D.銅元素化合價(jià)升高
          

			
          

			
          
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