Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．通常情況下，1.5molO₂的體積約為33.6L

B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C．在100mL水中溶解5.85gNaCl，則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

Answer 1

分析：A、注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，通常狀況下不等于22.4L/mol；
B、注意摩爾質(zhì)量的單位；
C、從溶劑的體積與溶液的體積是否相等的角度分析；
D、根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論分析．

解答：解：A、通常狀況下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，所以通常情況下，1.5molO₂的體積不等于33.6L，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、在100mL水中溶解5.85gNaCl，則所得NaCl溶液的體積不等于100ml，物質(zhì)的量濃度不等于1mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，以及摩爾質(zhì)量的單位、溶液的配制等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)概念的理解．