【題目】Al3+與AlO2-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么？__________
【答案】是
【解析】
Al3+水解消耗OH-，AlO2-水解消耗H+，結(jié)合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。
Al3+是強(qiáng)酸鹽電離產(chǎn)生，Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，水解方程式為：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；
AlO2-是強(qiáng)堿鹽電離產(chǎn)生，AlO2-會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，水解方程式為：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性；兩種離子在同一溶液中，水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應(yīng)，使二者水解程度增大，最終都有轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，反應(yīng)方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓，因此二者不能大量共存。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各種烴與氫氣完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 ( )
A.
B.
C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
(1) 甲中不含氧原子的官能團(tuán)名稱是__________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是__________ (填標(biāo)號）。
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2) 甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式____________
(3) 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均為有機(jī)物，A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體）
B轉(zhuǎn)化到乙的一系列反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型有__________。
a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng)
c.加成反應(yīng) d.加聚反應(yīng)
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________
(4) 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為______________
(5) 已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行
B. 當(dāng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動，平衡后，NH3的濃度減小
D. 15℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2.05×10-9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ. 某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是___。同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____。
Ⅱ. MnO2對H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2狀態(tài) | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 4 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。
（3）實驗過程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：__，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯________，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。
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【題目】寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
(1)2甲基4乙基庚烷___________________________；
(2)2甲基1,3丁二烯___________________________；
(3)3,4二甲基2戊醇___________________________；
(4)2,4,6三硝基甲苯___________________________。
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【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料。回答下列問題：
(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號是_____________。
(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：
以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 
S2N2 
(SN)x
①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；
②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。
①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。
②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點并說明理由____________。
③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。
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