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          25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414kJ·mol-1
          ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)    △H2=－511kJ·mol-1
          下列說法正確的是（   ）
          A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 
          B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同 
          C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 
          D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等，故A錯誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數(shù)相同，故B錯誤；C、常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，且速率逐漸加快，故C錯誤；D、熱化學方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，①×2-②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1，故D正確，故選：D。
          考點：考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
          已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
          （1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量；
          （2）被還原的硝酸的質(zhì)量； 
          （3）生成的NO在標準狀況下的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
          環(huán)節(jié)一：理論推測。
          部分同學認為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________
          _________________________________________________________________。
          部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學認為Br2能將
          Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
          環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證。
          向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
          實驗1：
          試管
          		操作
          		現(xiàn)象
          ①
          		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
          		溶液為
          黃色
          ②
          		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
          		溶液為
          黃色
           
          環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
          （1）甲同學認為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
          乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
          實驗2：
          操作
          		現(xiàn)象
           
          		 
           
          （2）該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
          假設1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
          假設2.________________。
          實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。
          操作
          		現(xiàn)象
          向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色
           
          丙同學認為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續(xù)探究。
          實驗4：
          操作
          		現(xiàn)象
          向另一支試管中加入2   mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5   mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色
           
          你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
          丁同學根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
          （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I—能被NO3-離子氧化成IO3-離子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2。
          請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種。
          限選試劑如下：1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1 H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
          Ⅰ．提出假設
          假設1：該食鹽樣品中含I2 ；      
          假設2：該食鹽樣品中含I—
          假設3：                         。
          Ⅱ．設計方案與實驗探究
          將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表
          實驗步驟
                     		預期現(xiàn)象與結論
           
          步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩。
                     		若溶液顯          ，則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2
           
          步驟2：                               
                                                
                                               
                     		若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為               ；否則，假設2不成立，再進行步驟3
           
          步驟3：                              
                                                
                                                
                     		                                     
                                               
           
           
          Ⅲ．問題與思考
          純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看，試驗中添加            （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
                     		Al
                     		Al2O3
                     		Fe
                     		Fe2O3
           
          熔點/℃
                     		660
                     		2054
                     		1535
                     		1462
           
          沸點/℃
                     		2467
                     		2980
                     		2750
                     		——
           
          （1）鋁熱反應方程式為                                       。
          （2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有       。（填序號）
          A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
          Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
          （1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）
          A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
          E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
          第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
          （3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
          A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
          （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          海水提鎂的主要流程如下：

          下列說法正確的是
          ①試劑M是鹽酸        ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
          ③操作b只是過濾       ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
          ⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量
          A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 
          A．mol·L－1　 B．mol·L－1 
          C．mol·L－1 D．mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2mol·l－1的氫氧化鈉溶液的體積為 
          A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（  ）
          

			
          

			
          
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