Question

在120℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)：
A．2H₂S+O₂═2H₂O+2S           B．2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂        D．C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂
（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d_前=d_后和 p_前＞p_后的是

B

；符合關(guān)系式d_前=d_后和 p_前=p_后的是

C

（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）．
（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d_前＞d_后和 V_前＜V_后的是

D

；符合d_前＞d_后和 V_前＞V_后的是

A

（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）．

Answer 1

分析：（1）在容積固定的容器內(nèi)，若反應(yīng)物都是氣體，則反應(yīng)前后密度不變，物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大；物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變；
（2）在壓強(qiáng)恒定的容器內(nèi)，反應(yīng)物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成反比；反應(yīng)A有固態(tài)物質(zhì)硫存在，且反應(yīng)物H₂S和O₂的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度，壓強(qiáng)不變時，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大．

解答：解：（1）在容積固定的容器內(nèi)，四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中除硫單質(zhì)外均為氣體，所以反應(yīng)B、C、D均符合d_前=d_后的關(guān)系式．反應(yīng)B反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，根據(jù)氣態(tài)方程可知
p_前＞p_后后，而反應(yīng)C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變化，符合P_前=P_后，故答案為：B；C；
（2）如果保持壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成反比，即若符合關(guān)系式d_前＞d_后，一定滿足V_前＜V_后，所以只要反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大的就滿足上述題意．即D為答案．而關(guān)系式d_前＞d_后和V_前＞V_后同時成立，則反應(yīng)中必有非氣體物質(zhì)存在．只有反應(yīng)A有固態(tài)物質(zhì)硫存在，且反應(yīng)物H₂S和O₂的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度（在相同條件下相對分子質(zhì)量大的氣態(tài)物質(zhì)密度大），以及反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少，符合V_前＞V_后，故答案為：D；A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的分析，注意利用物理學(xué)中氣態(tài)方程和化學(xué)中的阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵．處理好物理和化學(xué)學(xué)科間綜合即可解答，體現(xiàn)了當(dāng)今的命題方向．