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          （6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
          


          （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) 
△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是    
(填字母）。
          


          A．減小NO2的濃度     B．降低溫度
          


          C．增加NO2的濃度     D．升高溫度
          


          （2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。
          


          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120
mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）BC（2）-1224.96 kJ·mol-1（3）K=13.3
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          .聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
          ①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
          ②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
          ACE
          ACE
          ．
          A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
          B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
          C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          ③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          （填字母）
          A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
          ④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
          （2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
          請寫出該反應的化學方程式：
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．
          其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          （填字幕）
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
          -1224.96
          -1224.96
          kJ?mol-1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=一57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          （填字母）
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
          （2）17℃、1.01×105 Pa，2L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．則此反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K
          13.3
          13.3
          ；
          若減少容器體積，則平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          若升高體系溫度，則平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC

          A．減小NO2的濃度  B．降低溫度   C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00g N2H4與足量N2O4完全反應生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的熱量．則反應：
          2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
          -1224.96
          -1224.96
          kJ?mol-1．
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．計算反應2NO2（g?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得上述1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
           
          （填字母）
          A．減小NO2的濃度        B．降低溫度     C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
           
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