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           (1)將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
          


          所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是：
          


          ①______________________________；②______________________________；
          


          ③_______________________________。
          


          (2)試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為銅回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是____________、____________、____________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           (1)有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色　①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓�、�4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
          


          (2)NaOH溶液　稀H2SO4　鐵粉
          


          【解析】(1)Na2O2與水反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生的NaOH與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，此沉淀不穩(wěn)定，最終被氧化為Fe(OH)3
          


          (2)依照題目要求，可先用NaOH將Fe3＋、Cu2＋沉淀析出，再向沉淀中加入稀硫酸將其溶解，最后向溶解液中加入適量鐵粉，置換出銅同時(shí)還原Fe3＋為Fe2+。
          


          涉及反應(yīng)為：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3   
Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2  

          


          Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O      
Cu(OH)2 ＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
          


          Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋         
2Fe3＋＋Fe=
3Fe2＋
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
           
          、
           
          ．
          （2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是：
          ①
           
          ；
          ②
           
          ；
          ③
           
          ．
          

			
          

			
          
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