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          【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是
          A.12C和14CB.甲烷與戊烷
          C.金剛石和石墨D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同的核素，互稱同位素，A錯誤；
          B．甲烷分子式CH4，戊烷分子式為C5H10，結(jié)構(gòu)相似，碳與碳之間均為單鍵，其余鍵與H相連，分子相差4個CH2，是同系物，B錯誤；
          C．金剛石和石墨均為C元素構(gòu)成的單質(zhì)，為同素異形體，C錯誤；
          D．乙醇和二甲醚的分子式均為C2H6O，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點－33℃，沸點114.1℃。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實驗室制備無水四氯化錫并對產(chǎn)品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實驗設計(加熱及夾持裝置已略去)。
          （1）裝置A中反生反應的離子方程式_______________________。
          （2）上述實驗儀器口連接順序為__________________________________。
          （3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實驗正確的操作順序為_____________。
          ①點燃裝置A處酒精燈；②點燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。
          （4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。
          （5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應的化學反應方程式為______________________。
          （6）設計實驗測定鹽酸與MnO2反應的最低濃度，進行了如下操作：
          I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。
          Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL
          III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進行滴定，滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。
          ①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時最好選用的指示劑為_____________。
          ②通過上述數(shù)據(jù)計算，鹽酸與MnO2反應的最低濃度為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：
          已知：
          （1）A所含官能團的名稱是___________。
          （2）B生成C反應的化學方程式是___________________________________________。
          （3）G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
          （4）F的結(jié)構(gòu)簡式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結(jié)構(gòu)簡式是________。 
          （5）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________。
          （6）E可以經(jīng)多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：
          (1) 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。
          (2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。
          已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
          3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
          4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
          確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
          (3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________。
          (4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。
          (5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________________。
          (6) 灼燒：準確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol
          已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
          ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol
          ③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）a = _______
          （2）能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___（填字母）。
          A．單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
          B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
          C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
          D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          （3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與的關系如圖1所示．
          ①當起始=2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②當= 3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。
          （4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
          A. 該溫度高于25℃
          B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1
          C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
          D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_________________________。
          （2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是_____________________（只要求寫出一條）。
          （3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45
          33
          20
          12
          2.0
          60
          43
          28
          15
          3.0
          83
          62
          37
          22
          ① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          ② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉(zhuǎn)化率______________（填“增大”、“減小”、或“不變”）
          （4）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧
          化碳。該電池的負極反應式為：_______________________________________。
          （5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　) 
          選項
          A
          B
          C
          D
          甲
          1,2二溴乙烷
          溴苯
          水
          乙醇
          乙
          水
          液溴
          大豆油
          乙酸
          丙
          苯
          乙醇
          溴水
          乙酸乙酯
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)
          增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是
          ①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體
          A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
          

			
          

			
          
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