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          在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（  ）
          A．1∶9B．9∶1C．4∶2D．2∶4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：失去電子，化合價升高，被氧化。得到電子，化合價降低，被還原。根據(jù)方程式可知，氮元素的還原產(chǎn)物是NH4＋，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1∶9，答案選A。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，主要是考查學生對氧化還原反應有關(guān)概念以及應用的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生的應試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是
          A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

          有關(guān)反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
          A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應后無固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          A．B．C．D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是 
          A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應。此時轉(zhuǎn)移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化還原反應：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
          其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(    )
          A．6 molB．5 molC．3 molD．4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
          （1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
          ________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
          （2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_________（填化學式），被還原的元素是_______。
          （3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
          （4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
          □__________ ＋□__________ ＋□__________ →
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每格2分，共8分）配平該化學方程式
           □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
          該反應中HCl體現(xiàn)了_______性，若反應中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2________mol，所得Cl2的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點后一位) 。
          

			
          

			
          
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