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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
          B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O
          C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O
          D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色，電荷不守恒，離子方程式是：2MnO4－＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋，錯誤；B．氯化鋁溶液通入過量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，離子方程式是：: Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+，錯誤；C．反應(yīng)符合事實，拆寫也符合原則，正確；D．當(dāng)CO2過量時不存在CaCO3，離子方程式是： ClO－+ H2O + CO2= HCO3-+ HClO，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經(jīng)水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H804Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）
          A.HCOOCH2Cl
          B.ClCH2CH2OH
          C.CH2ClCHO
          D.HOCH2CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
          A. Mg2+  K+ NO3-  Cl- B. K+  Na+  Mg2+ SO42-
          C. H+ SO42-  Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．（結(jié)果須化簡）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題．
          （1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．①維生素C分子中碳原子的雜化方式有 ． 
          ②1mol維生素C分子中含有mol π鍵．
          ③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序為 ． 
          ④維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 ．
          （2）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價電子排布為 ， 與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ．
          （3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金橘中含有一種化合物H，它是一種香料，可用如下路線合成：
          已知：Ⅰ：R﹣CH═CH2 RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
          Ⅱ：F的結(jié)構(gòu)簡式為  回答下列問題：
          （1）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生176g CO2和90g H2O．A的分子式是 ．
          （2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，則B的名稱為 ． （用系統(tǒng)命名法命名）
          （3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ． F中的含氧官能團(tuán)的名稱是；
          （4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
          （5）已知K是滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡式為 ． a．屬于具有與G相同官能團(tuán)的芳香類化合物；
          b．苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代有兩種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實驗．
          （1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）．
          （2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
          乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
          丙方案：測定pH法
          丁方案：熱重分析法
          ①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）；
          ②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實驗，結(jié)果如下． 

          （i）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答： ． [已知：0.1 molL﹣1 NaHC03溶液電離出的c（CO32﹣）為0.0011 molL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
          （ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為 ． 
          ③使用pH計進(jìn)行測定的丙方案是 ． 
          ④進(jìn)行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請?zhí)羁眨?/span>
          （i）樣品的純度為 ． 
          （ⅱ）升溫速率對實驗結(jié)果（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min達(dá)平衡，容器中的壓強(qiáng)為開始時的  ，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
          （1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=molL﹣1min，此溫度下，平衡常數(shù)K= ．
          （2）下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻時，達(dá)到平衡狀態(tài) ． 

          （3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ， 則平衡（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl3）（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收 kJ的熱量．
          （5）PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ． （已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10﹣3 ， Ka2=6.23×10﹣8 ， Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.61×10﹣11）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2； 
          H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
          常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）
          A.4Q1+0.5Q2
          B.4Q1+Q2+10Q3
          C.4Q1+2Q2
          D.4Q1+0.5Q2+9Q3
          

			
          

			
          
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