Question

（10分）

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。

（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 _______。（填序號(hào)）

① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)完全后的離子方程式 。

 

Answer 1

（1） H2 （2）④ （3）HCl或H＋、HClO

（4）5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2

【解析】

試題分析：（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，由V=×Vm可知，質(zhì)量相同時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，體積最大的是氣體摩爾質(zhì)量最小的，即氫氣。

（2）物質(zhì)中即與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的主要有：特殊的單質(zhì)（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、兩性化合物（ZnO、AI2O3、Al(OH)3等）、弱酸的酸式鹽（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的銨鹽（NH4)2CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸。

（3）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H2OH＋+OH－、HClOH＋+ClO－，HCl═H＋+Cl－，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。酸能使紫色石蕊試液變紅色，在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的是酸，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是氫離子；次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是次氯酸分子。

（4）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，還原性Fe2+>Br― ，所以通入氯氣，Fe2+ 先被氯氣氧化，反應(yīng)完后再通氯氣，Br― 被氧化。所以當(dāng)0< a / b≤1/2時(shí)，只有Fe2+被氧化，所以發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；當(dāng) a / b =1時(shí)，Fe2＋全部被氧化，Br―是Fe2＋的2倍，只有1半被氧化，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Cl2+2Fe2＋+2Br―= 2Fe3＋+Br2+4Cl―；當(dāng)a / b≥3/2時(shí)，Fe2＋、Br―全部被氧化，所以反應(yīng)為3Cl2+2Fe2＋+4Br―=2Fe3＋+2Br2+6Cl― 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣物質(zhì)的量是0.5mol，500ml0.8mol/LFeBr2物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣與FeBr2的物質(zhì)的量比是5:4，介于1/2和3/2之間，Fe2＋全部被氧化，Br―有剩余所以氯氣與Fe2＋全部反應(yīng)完，得5Cl2+4Fe2＋+Br― Fe3＋+Br2+Cl―，根據(jù)電荷守恒和原子守恒既得5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律，氯水的性質(zhì)等。