【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：
（1）C中含氧官能團名稱為__________和__________。
（2）D生成E的反應(yīng)類型為__________。
（3）化合物X的分子式為C9H8O2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）已知：R1-CHO
(R1、R2代表烴基或H)
請寫出以
、CH3CHO和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________
【答案】 醚鍵 羧基 取代反應(yīng) 
【解析】（1）C為
，含氧官能團名稱為醚鍵和羧基；（2）D生成E是
與
發(fā)生取代反應(yīng)生成
和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）化合物X的分子式為C9H8O2，根據(jù)
與X在濃硫酸作用下反應(yīng)生成
，故X的結(jié)構(gòu)簡式為：
；（4）C為，滿足：能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基和酯基，酯基連在苯環(huán)上，且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫則高度對稱，符合條件的有
；（5）
與(CH3)2SO4反應(yīng)生成
，還原得
，在銅的催化下與氧氣反應(yīng)生成
，與CH3CHO反應(yīng)生成
，與BBr3反應(yīng)生成
，合成路線流程如下
。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。
回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
（3）化合物A的化學(xué)式為____________，Cl原子的配位數(shù)是____________。
（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵
e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵
（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學(xué)式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。
（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計算表達式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+
B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－
C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. 3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe
C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
D. 25℃時，反應(yīng)H2CO3+CO32-
2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用廢雷尼鎳(主要成分為NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有機物)制備Ni(NO3)2·6H2O的實驗流程如下：
已知：①在實驗條件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。
②NiSO4易溶于水，NiCO3難溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃時溶解度依次為79.2、188g/100g水。
③己知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下：
Ni2+ | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 6.2 | 7.6 | 2.3 | 4.5 |
沉淀完全pH | 8.5 | 9.1 | 3.3 | 5.6 |
（1）“除鋁”所用試劑及主要操作為__________。
（2）“灼燒”的主要目的是__________。
（3）“酸溶”時，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。
（4）“除鐵、鉻”時，Fe2+被氧化為Fe3+的離子方程式為__________；氧化后需將溶液pH調(diào)整到的范圍是__________。
（5）請設(shè)計由“凈化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的實驗方案：__________，離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (實驗中須使用的試劑有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是
A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
C. 與4mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化
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【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對象。請回答下列問題:
（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________。
（2）已知:①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol
②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3
則ΔH3=__________
（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_______；當(dāng)生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.
（4）某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)(Φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①A點COS的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應(yīng)速率。
②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________
③在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
④在B點對應(yīng)的體系中，改變下列條件，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______
A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋正確的是（）
A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物
D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨
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