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          理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，復(fù)分解反應(yīng)不能設(shè)計成原電池．
          解答：解：A、該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
          B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故B正確；
          C、該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故C錯誤；
          D、該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查學(xué)生設(shè)計成原電池的反應(yīng)應(yīng)具備的條件，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件進行設(shè)計原電池即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
          C
          C
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
          CuO
          CuO
          ，其物質(zhì)的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          ③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
          粗銅
          粗銅
          做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
          陰極
          陰極
          ，電鍍液的濃度將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                    。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
             （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
             （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
          現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          則陽極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           
          ③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省鄄城縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                    。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
          現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

          ① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          則陽極的電極反應(yīng)式為                           ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           
          ③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                    
。
          


          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 
△H>0
          


          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  
△H<0
          


          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) 
△H<0
          


             （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        
。
          


             （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
          


          現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          


          


          ①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          


          則陽極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         
。
          


          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           

          


          ③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度         
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                    
。
          


          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 
△H>0
          


          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  
△H<0
          


          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) 
△H<0
          


           （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        
。
          


           （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
          


          現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中
          


          電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          


          


          ①        
若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          


          則陽極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。
          


          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為            
          


          ③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度       
 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度         
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


           
          

			
          

			
          
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