日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
          


          A．m+n<p     B．平衡向逆反應(yīng)方向移動     C．A的轉(zhuǎn)化率降低     D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：加壓時假如平衡不移動，這時物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來的2倍。但B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)勒夏特列原理可知：增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)。。所以m+n>p 。A、B、C錯誤。化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的產(chǎn)物，所以C的體積分?jǐn)?shù)增大。選項為：D。
          


          考點：考查壓強對化學(xué)平衡的影響及對反應(yīng)混合物中的各組分含量的影響。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放的燃煤廢氣中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
          在一定條件下，甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
          2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
          ．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
          ①在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定溫度下，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

          則0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ；達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ；該溫度下該反應(yīng)的 K=
          16/3
          16/3
          ．
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．

          （3）脫硫．某種脫硫工藝是將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)燃煤廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          ．
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因是
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                              B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.33
          0.33
          ．
          ④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          ．
          （4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＜
          ＜
           c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
          ①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）

          ②如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強為P1時H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中畫出該反應(yīng)在P2（P2＞P1）時的H2體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線
          ．
          （2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖Ⅲ所示．
          試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          5.33
          5.33
          ；（保留三個有效數(shù)字）第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
          變大
          變大
          （填變大、減少、不變）．
          （3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銨溶液所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還需：
          玻璃棒、100mL容量瓶
          玻璃棒、100mL容量瓶
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天津模擬）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          ．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

          ①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
          16
          3
          16
          3
          ；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
          變大
          變大
          （填變大、減少、不變）．
          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＜
          ＜
          c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案