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          （12分）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，試回答：
          （1）依次寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式。
          （2）若a＋b＝1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況：
          ①全部是Al(OH)3時，a的取值范圍是          。
          ②全部是NaAlO2時，a的取值范圍是          。
          ③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是          。反應所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為     mol，反應所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量（包括水）為     mol（用含b的式子表示）。
          ④在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于      或     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3＋3NaCl  Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（2分）
          （2）①0＜a≤3/4（2分）
          ②4/5≤a＜1（2分）
          ③3/4＜a＜4/5（1分）  5b－1（1分）  2(1－2b)（1分）
          ④0.3mol或0.78mol（3分）)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
          （1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．
          （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          5.3
          5.3
          ．
          （3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          D
          D
          ．
          A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
          （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
          D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
          該溫度下水的離子積Kw=
          1×10-12
          1×10-12
          ；t
          大于
          大于
          25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
          

          


          
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
20.00
0.00
8
          

          
②
20.00
20.00
6
          假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

          （1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應的化學方程式
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

          （2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
          綠
          綠
          色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
          無
          無
          色
          （3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

          有關化學方程式為：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          （4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
          

          


          
實驗步驟
問題
          

          
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端
∥/
          

          
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          

          
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          （5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          ．
          （6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
          3
          3
          步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
          打開分液漏斗上部的塞子
          打開分液漏斗上部的塞子
          ②
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          ③
          待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
          待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

          （7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO

          （8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
          ①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10.86mol﹒L-1
          10.86mol﹒L-1

          ②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L

          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
          5.71
          5.71
          升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
          設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方
          案經(jīng)老師批準后進行試驗，實驗現(xiàn)象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
          錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：
          

          


          
實驗方案
實驗現(xiàn)象
          

          
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞
          2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
          3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
          4，鎂條與amol/L的鹽酸反應
          5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應
          6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量          		
I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
          I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
          III．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
          IV．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
          V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
          VI．生成淡黃色沉淀
          請根據(jù)記錄回答下列問題：
          （1）該同學的實驗目的為
          探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律
          探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律
          ；
          （2）請比較a、b的大小關系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a
          =
          =
          b
          （3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是
          鑷子
          鑷子
          ；
          （4）請根據(jù)記錄表填寫實驗現(xiàn)象序號對應的實驗方案編號：
          I
          3
          3
          I I
          1
          1
          III
          5
          5
          IV
          4
          4
          ；
          （5）請分別寫出下列實驗方案中各現(xiàn)象對應的離子方程式：
          實驗方案2：
          H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
          H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

          實驗方案3：
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

          （6）該實驗結論是
          第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
          第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?德陽模擬）amol FeS與bmolFe3O4投入到VL、cmol?L-1HNO3溶液（足量）中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，反應中未被還原的硝酸為xmol；若向反應后的混合液中加入ymol NaOH恰好使沉淀完全，則下列關系式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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