Question

【題目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第周期，第族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是 ．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）二；VA
（2）非極性；sp
（3）HCl
（4）B
（5）5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+
【解析】解：Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，R的一種氫化物是常見的堿性氣體，其氫化物應(yīng)為NH3 ， 則R為N元素；
Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等，且Q的原子序數(shù)小于R的，則Q的最外層電子排布式為2s22p2 ， 則Q為C元素；
X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿，X的原子序數(shù)大于R的，X為第三周期元素，則X為Na元素；
Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色，此氧化物為SO2 ， 則Y為S元素；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸，此酸為HClO4 ， 則Z為Cl元素，（1）由上分析知R為N元素，屬于第二周期第VA族元素，所以答案是：二；VA；（2）Q形成的最高價(jià)氧化物為CO2 ， 屬于分子晶體，CO2分子中C原子電子對(duì)數(shù)為 （4+0）=2，雜化方式為sp雜化，所以答案是：非極性；sp；（3）Y、Z的氫化物為H2S、HCl，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以HCl穩(wěn)定性強(qiáng)，所以答案是：HCl；（4）Na晶體有體心立方堆積，六方最密堆積，立方面心最密堆積三種排列方式，B為體心立方堆積，所以答案是：B；（5）S的最高價(jià)含氧酸根S2O82﹣具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而S的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是 5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+ ， 所以答案是：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+ ．