A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物。請回答下列問題：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名稱是___________。
(2)A、C兩元素按原子數(shù)目比3:1和2:1構成分子M和N，N的電子式為___________。在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H
2O
2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________。
(3)由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分。現(xiàn)取13.0 g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6. 72L）和一種同體單質，則乙的化學式是___________。
(4)近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車內燃機工作時引起反應：C
2(g)+D
2(g)
2CD(g)，是導致 汽車尾氣中含有CD的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol C
2與5 mol D
2，達到平衡后CD的物質的量為2 mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
____________（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。在其他條件不變的情況下，再通入10mol C
2與5 mol D
2，達到新平衡時C
2的轉化率將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將____。
(5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO
x，可用C
xH
y（烴）催化還原NO
x消除氮氧化物的污染。已知：
CH
4(g)+4NO
2(g)=4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH
4(g)+4NO(g)=CO
2(g)+2H
2O(g)+2N
2O(g) △H2
CH
4(g)+2NO
2(g)=N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。
