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				碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）碳酸鈉俗稱
           
          ，其水溶液顯
           
          性（填“酸”、“堿”、“中”）
          （2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%--0.4%的鹽酸）過(guò)多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量，前者
           
          后者（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）用化學(xué)方程式表示除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3，俗稱蘇打、純堿，溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性；
          （2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過(guò)多；
          與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式判斷；
          （3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉比較穩(wěn)定，可以用加熱的方法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉．
          解答：解：（1）碳酸鈉的化學(xué)式是：Na2CO3，俗稱蘇打、純堿，溶液中碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液呈堿性，
          故答案為：蘇打或純堿；堿；
          （2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故可以治療胃酸過(guò)多，
          與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），則等質(zhì)量時(shí)，NaHCO3生成二氧化碳較多，
          故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；＜；
          （3）碳酸鈉比較穩(wěn)定，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用加熱的方法來(lái)除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3 +CO2↑+H2O，
          故答案為：2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3 +CO2↑+H2O．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，結(jié)合化學(xué)方程式解答該題，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：四川省廣元中學(xué)2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷
				題型：058
			
          

						
          

          我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          

          NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
          

          2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O
          

          某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置
          

          

          實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉
          

          (1)選用最合適的試劑的名稱D________
          

          (2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過(guò)程中，應(yīng)先通________氣體，再通________氣體；
          

          (3)指出該裝置的三處錯(cuò)誤________　________　________
          

          (4)在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實(shí)驗(yàn)最后得到無(wú)水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為_(kāi)_______；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒(méi)有錯(cuò)誤，則主要原因是________
          

          (5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置：

          實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
          （1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
          （2）本實(shí)驗(yàn)在具體操作過(guò)程中，應(yīng)先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
          （3）指出該裝置中的錯(cuò)誤_________。（至少兩處）
          （4）在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實(shí)驗(yàn)最后得到無(wú)水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為_(kāi)_______；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒(méi)有錯(cuò)誤，則主要原因是________________________。
          （5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)海內(nèi)外。“侯氏制堿法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示： 
          NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的一套實(shí)驗(yàn)裝置： 
          

          實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
          (1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
          (2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過(guò)程中，應(yīng)先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
          (3)指出該裝置中的錯(cuò)誤(至少兩處)__________________________________________ 。
          (4)在改進(jìn)裝置中，該興趣小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實(shí)驗(yàn)最后得到無(wú)水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為_(kāi)_______；該興趣小組同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒(méi)有錯(cuò)誤，則主要原因是_______________________________________________。
          (5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？____________。
          

			
          

			
          
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