Question

【題目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時(shí)，下列敘述正確的（ ）
A.溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B.SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C.SO42﹣所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍
D.Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍， A．含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl混合溶液中n（Na+）=1.5mol×2+0.5mol=3.5mol，n（Cl﹣）=0.5mol，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的 倍，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，則n（Na+）=0.6n（Na+）+2n（SO42﹣），故0.4n（Na+）=2n（SO42﹣），故C錯(cuò)誤；
D．由C可知0.2n（Na+）=n（SO42﹣），溶液中0.6n（Na+）=n（Cl﹣），故溶液中Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為0.2n（Na+）：0.6n（Na+）=1：3，故D正確，
故選D．
根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），結(jié)合Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，計(jì)算判斷．