【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA
B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有陰離子的數(shù)目大于NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】
試題分析：A．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3 1mol，但由于碳酸根的水解，且還有水電離的氫氧根，所以溶液中的陰離子數(shù)目大于NA，故B正確；C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為
×2NA=NA，故C錯誤；D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下：
實驗 |
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現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實驗說法不合理的是（ ）
A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是__________________；
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶1∶1時，它們的分子個數(shù)比為___________；質(zhì)量比為___________；同溫、同壓下體積之比為___________。
（2） 同溫同壓下，質(zhì)量相同的四種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)______ ______； 密度由大到小的順序是__________。
（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，則CaR2的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。
（4） 將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_________，氮原子和氧原子的個數(shù)比為___________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是
A．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。
C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各圖所示實驗設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性
B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2
C. 用圖③裝置電解精煉鋁
D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是( )
A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2
B．用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4
C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當(dāng)處理可獲得NH3
D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10－5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2S | H2S HS－ | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13 |
回答下列問題：
(1)當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？___________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。
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