【題目】分析下圖有機分子的球棍模型，回答下列問題：
（1）互為同分異構(gòu)體的是__________，E和H互為 ，E的分子空間構(gòu)型是 。 （2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應的化學方程式 。
（3）有機物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因）。
【答案】（1）F、G；同系物；平面正六邊形（2）C(CH3)4+Cl2
(CH3)3CCH2Cl+HCl
（3）碳原子鏈接方式多樣 同分異構(gòu)體（其他答案合理即可）
【解析】
試題分析：根據(jù)有機物的球棍模型可知A是甲烷，B是乙烯，C是乙炔，D是丙烷，E是苯，F(xiàn)是新戊烷，G是異戊烷，H是甲苯。
（1）正戊烷和異戊烷的分子式相同，均是C5H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；苯和甲苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物；苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)；
（2）新戊烷發(fā)生一元取代反應的方程式為C(CH3)4+Cl2(CH3)3CCH2Cl+HCl；
（3）由于碳原子鏈接方式多樣，且有機物大部分均存在同分異構(gòu)體，從而導致有機物種類繁多。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題：
（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。
（2）由上述數(shù)據(jù)計算出△H3=kJ.mol-1
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應的影響，下列正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③當生成1mol甲醇的同時，生成1molCO2，說明反應達到平衡
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；該溫度條件下，反應平衡常數(shù)為__________(計算出結(jié)果)
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。
（1）第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。
（3）第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。
（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應，又是 反應（填“放熱”或“吸熱”，實驗室可將該反應設計成原電池，應采用 作為負極材料，正極的電極反應式為 ，若有1mol電子流過導線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L。
II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：
回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是 。
A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
C.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 D.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
E.32gS8單質(zhì)含有的S—S鍵個數(shù)為NA
（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于 。
（3）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
①寫出表示S8燃燒的熱化學方程式_____________。
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________。
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【題目】按要求完成下列填空。
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。
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【題目】【選修2：化學與技術】
地球的海水問題約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。
（1）如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________；
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖2所示．a(chǎn)是電源的_________極；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”)．
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應原理為_______________________ (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為_________________________；
（5）離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成(如圖)．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)_____________反應得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)．
（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由__________(填陰離子符號)引起的，經(jīng)___________(填操作名稱)后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。
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【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
（1） Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時反應的化學方程式為_________________________________。
（2） 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。
① b為電源的________(填“正極”或“負極”)。
② 寫出電極c發(fā)生的電極反應式： __________ ______、 __________________ ______。
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)值為________，此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。
（4） 已知：
若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，
則ΔH＝______ ____。
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化 過程如下圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。
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【題目】已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．濃硫酸具有氧化性，不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了如下探究：稱取一定量無銹鐵釘(碳素鋼)放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：
方案①：取V mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)“適當操作”后得干燥固體m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氣體Y，之后取出20.00 ml溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中加適量水稀釋，用濃度為0.100 mol/L的KHC2O4標準液進行滴定，最終消耗標準液10.00ml。
（1）方案①中“適當操作”是指 （填操作名稱）；檢驗所得固體是否洗滌干凈的操作為 ；
（2）已知室溫下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作過程中標準液應裝在 （填儀器名稱）；滴定至終點的現(xiàn)象為 ；
（3）根據(jù)方案②計算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為 ；
Ⅲ．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，某同學認為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設計了下列探究實驗裝置檢驗其中的雜質(zhì)氣體(夾持裝置已略去)。
（1）儀器D的名稱是 ；B中試劑的作用是 ；
（2）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：________________________________。
（3）根據(jù)“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍色”確認氣體Y中是否有氫氣，你認為是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，簡述理由：___________________________________。
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