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          煅燒硫鐵礦能產(chǎn)生，為了提高生成的速率，下列措施可行的是
          

          [　　]
          


          

          A．把塊狀礦石碾成粉末
          B．使用作催化劑
          

          C．降低爐內(nèi)的溫度
          D．增大的濃度
          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AD
          解析：
          		


          把礦石粉碎可增加反應物間的接觸面積，使反應速率加快；增大的濃度也能加快反應速率．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業(yè)中的幾個問題。
            
          （1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(     )
            
            
          A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
            
          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—
            
          C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液
            
          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%
            
          (2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。
            
          (3)接觸室中熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。
            
          (4)接觸室中主要反應是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。
            
            
          (5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：天津期末題
				題型：實驗題
			
          

						
          某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示
          

          請按要求回答下列問題
          (1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。
          A. Na2SO3溶液與HNO3
          B. Na2SO3固體與濃硫酸 
          C. 固體硫在純氧中燃燒 
          D. 高溫煅燒硫鐵礦
          (2)裝置C的作用是____________。
          (3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。 
          A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管 
          (4)為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，在上圖裝置中通入過量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
          方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
          (5)本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________，其反應的離子方程式為
          ______________。 
          

			
          

			
          
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